导图社区 定量化学分析Chapter 2
南开大学出版社定量化学分析第三版第二章整理 持续更新中~可点进本人主页查看
南开大学定量化学分析第五章总结，包含副反应和副反应系数，条件形成常数，滴定曲线等方面的知识点
南开大学定量化学分析Chapter 4酸碱滴定法思维导图，主要内容有：4.1水溶液中的酸碱平衡；4.2弱酸（碱)溶液中各型体的分布；4.3酸碱平衡体系中的三个等衡式；4.4酸碱溶液中pH值的计算；4.5酸碱缓冲溶液；4.6酸碱指示剂；4.7酸碱滴定法的滴定原理；4.8终点误差。
南开大学定量分析化学第三章整理
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Chapter 2 定量分析概述
2.1 定量分析概述
定量分析的一般过程
选择分析方法
试样的采取和制备
采样遵循代表性原则和随机原则
制备方法：破碎—>四分法
试样分解
条件
分解完全
避免引入干扰组分和被测组分
防止被测组分损失
方法
溶解法（湿法分解）
熔融法：分解难溶试样
烧结法（半熔融法）：温度较低
消除干扰
掩蔽法
采用化学处理消除干扰
分离法
无合适掩蔽方法时可采用
测定
利用分析物的物理性质进行测定
数据结果处理
结果评价
用数理统计方法进行评价
定量分析结果的表示
固体试样
以相对含量表示
可以是纯小数，也可以用百分数和千分数表示
也可以有单位，分子分母质量单位不同
mg/g μg/g g/t等
液体试样
质量分数
体积百分数
质量-体积百分数
微量和痕量组分
ppm
ppb
ppt
2.2 滴定分析概述
滴定分析的一般过程及特点
一些基本术语
计量点
化学计量关系完全反应的点（理论）
终点
指示剂颜色发生改变的点（实际）
终点误差
终点与化学计量点不一致产生的误差
特点
适用于常量组分（>1%）
准确度较高（相对误差±0.2%）
仪器简单，操作简便、快速
用途广泛
滴定分析法对滴定反应的要求和分析方式
分类
酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
要求
必须按一定方向定量完成
反应速度快，或可加快
有合适确定终点的办法
试液中共存物质不干扰测定
方式
直接滴定法
返滴定法
速度慢或无合适指示剂
置换滴定法
无确定关系式或有副反应
间接滴定法
不能与滴定剂直接反应
基准物质和标准溶液
基准物质
用途
直接配制标准溶液
标定标准物质
纯度高
组成（包括结晶水）与化学式相符
性质稳定
较大的摩尔质量
较大的溶解度
实验室常用试剂的纯度等级
优级纯
GR
绿
分析纯
AR
红
化学纯
CP
蓝
生物试剂
BR
咖啡色
标准溶液
定义
已知确定浓度，在滴定分析中作滴定剂的溶液
配制
直接法
用基准物质配制，计算出准确浓度
称取大致量的试样，定容，计算出准确浓度
间接法
不是基准物质
粗配近似浓度溶液，再用基准物质/另一种标准溶液标定
标准溶液浓度的表示方法
物质的量浓度
指明基本单元
滴定度T
每1mL标准溶液（滴定剂）所相当的被测组分的质量（g）或其在试样中的含量
滴定度和浓度之间的关系
滴定分析结果的计算
滴定剂与被测物质之间的计量关系
tT+bB=cC+dD
置换滴定剂及间接滴定法
涉及多个反应，找出实际参加反应的物质的量关系
被测物含量的计算：百分含量
